Đáp án: H=50% , VSO2=40%, VO2=20%, VSO3=40%

 

Giải thích các bước giải:

 nSO2=0.2 (mol)

nO2=0.1(mol)

Xét tỉ lệ 0.2/2=0.1/1 nên Hiệu suất hoặc tính theo SO2, hoặc tính theo O2.

                        2SO2  +       O2    ---->  2SO3

Ban đầu      :      0.2               0.1                          (mol)

Phản ứng    :       2x                x               2x         (mol)

Sau phản ứng:   0.2 -2x       0.1 - x          2x          (mol)

Do số mol sau phản ứng là 5.6/22.4=0.25 mol nên 0.2-2x + 0.1 -x + 2x=0.25 hay x=0.05 (mol)

--> H=50%

%VSO2 = 40%

%VO2   = 20%

%VSO3 = 40%

Đáp án:

 \(H=50\%\)

\(\% {V_{S{O_2}}}  = 40\% ;\% {V_{{O_2}}} = 20\% ;\% {V_{S{O_3}}} = 40\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}\)

Ta có:

\({V_{S{O_2}}} = 2{V_{{O_2}}}\) nên thể tích 2 chất ban đầu theo đúng tỉ lệ phản ứng, hiệu suất tính theo chất nào cũng được.

Gọi thể tích \(O_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(SO_2\) phản ứng là \(2x\)

Sau phản ứng:

\({V_{S{O_2}}} = 4,48 - 2x;{V_{{O_2}}} = 2,24 - x;{V_{S{O_3}}} = 2x\)

\( \to {V_{hh}} = 4,48 - 2x + 2,24 - x + 2x = 6,72 - x = 5,6\)

Giải được: \(x=1,12\)

Hiệu suất phản ứng:

\(H = \frac{{1,12}}{{2,24}} = 50\% \)

\(\% {V_{S{O_2}}} = \frac{{4,48 - 2x}}{{5,6}} = 40\% ;\% {V_{{O_2}}} = \frac{{2,24 - x}}{{5,6}} = 20\%  \to \% {V_{S{O_3}}} = 40\% \)