Ta có: `1đvC=1/12 m_C=1/12 . 1,9926. 10^(-23)=0,166 . 10^(-23)`

          `1/N=1/(6.10^23)=1/6 . 1/(10^23)=0,166. 10^(-23)`

`=>1đvC ≈ 1/N (g)`

`text{Chúc bạn học tốt !}`

$N$: hằng số Avogadro 

$N=6,023.10^{23}$

Ý nghĩa: số lượng nguyên tử/phân tử có trong $1$ mol chất.

Xét $1$ mol nguyên tử $H$, hay $6,023.10^{23}$ nguyên tử $H$.

$6,023.10^{23}$ nguyên tử $H$ nặng $1g$ gam nên 1 nguyên tử $H$ nặng $\dfrac{1}{6,023.10^{23}}=\dfrac{1}{N}(g)$

Nguyên tử $H$ tạo bởi 1 proton ($m_p=1,6605.10^{-24}g$ hay $1$ đvC), 1 electron ($m_e\approx 0$) nên khối lượng nguyên tử $H$ bằng khoảng $1$ đvC.

$\to 1$ đvC $\approx \dfrac{1}{N}(g)$