Đáp án:

\({m_{Cu}} = 12,{\text{8 gam}}\)

\({m_{FeC{l_2}}} = 25,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + CuC{l_2}\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + Cu\)

Sản phẩm tạo ra sau phản ứng là \(FeCl_2\) và \(Cu\)

Ta có:

\({n_{CuC{l_2}}} = \frac{{27}}{{64 + 35,5.2}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{Cu}} = {n_{FeC{l_2}}} = {n_{CuC{l_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,2.64 = 12,{\text{8 gam}}\)

\({m_{FeC{l_2}}} = 0,2.(56 + 35,5.2) = 25,4{\text{ gam}}\)

PƯHH xảy ra:

`Fe+CuCl_2->FeCl_2+Cu`

Sản phẩm tạo thành là: `FeCl_2` và `Cu`

Có: `n_CuCl_2=(27)/(64+35,5.2)=0,2`   `(mol)`

Theo PƯHH ta có:

`nCu=nFeCl_2=nCuCl_2=0,2` `(mol)`

`=>mCu=0,2.64=12,8` `(g)`

`=>mFeCl_2=0,2.(56+35,5.2)=25,4` `(g)`

`text{Chúc bạn học tốt !}`