$H_{2} + Cl_{2} → 2HCl$          $(1)$

$AgNO_{3} + HCl → AgCl + HNO_{3}$      $(2)$

+ Theo $(1)$: $V_{H_{2} (pứ)} = V_{Cl_{2}} = 0,672l$ 

⇒ $H_{2}$ dư,  $Cl_{2}$ phản ứng hết. Mọi tính toán theo $Cl_{2}$

$n_{Cl_{2}} = \frac{0,672}{22,4} = 0,03$ (mol)

+ Theo $(1)$: $n_{HCl} = 2Cl_{2} = 2.0,03 = 0,06$ (mol)

⇒$m_{HCl} = 0,06.36,5 = 2,19$ (g)

⇒$m_{dd A} = 19,27 + 2,19 = 21,46$ (g)

+ Ta có: Cứ $21,46g$ dung dịch $HCl$ có $0,06$ mol $HCl$.

+ Vậy $5g$ dung dịch $HCl$  có $x$ mol $HCl$.

⇒$x = \frac{5.0,06}{21,46} = 0,014$ (mol)

+ $n_{AgCl} = \frac{0,7175}{143,3} = 0,005$ (mol)

+ Theo $(2)$, ta có: $n_{HCl} = n_{AgCl} = 0,005$ (mol)

+ $H\% = \frac{0,005}{0,014}.100\% = 35,71\%$ 

CHÚC EM HỌC TỐT. XIN HAY NHẤT.

Đáp án:

`-H%=33,33%`

Giải thích các bước giải:

`-n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{0,896}{22,4}=0,04(mol)`

`-n_{Cl_2}=\frac{V_{Cl_2}}{22,4}=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)` 

Gọi hiệu suất của phản ứng là `:x`

Phương trình hóa học :

                     `Cl_2`             `+H_2`      $\xrightarrow{As}$      `2HCl↑`          

Trước pứ:`0,03`                     `0,04`                                       `(mol)`

Pứ:           `0,03.x`                `0,03.x`                          `0,06.x`          `(mol)`

Sau pứ:`0,03-0,03.x`    `0,04-0,03.x`           `0,06.x`      `(mol)`

`-m_{ct.HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,06.x.36,5=2,19.x(g)`

Khi cho khí sản phẩm qua `H_2O` ta thu được dung dịch `A` gồm `:HCl`

`→m_{dd.HCl}=m_{ct.HCl}+m_{H_2O}=2,19.x+19,27(g)`

Lượng `HCl` trong `5(g)` dung dịch `A` là :

`→\frac{5.2,19.x}{2,19.x+19,27}=\frac{10,95.x}{2,19.x+19,27}`

`→n_{HCl}=\frac{\frac{10,95.x}{36,5}}{2,19.x+19,27}=\frac{0,3}{2,19.x+19,27}(1)`

Khi cho dung dịch `HCl` tác dụng với `AgNO_3` thu được kết `AgCl` màu trắng

`-n_{AgCl}=\frac{0,7175}{143,5}=0,005(mol)`

Phương trình hóa học :

`AgNO_3+HCl→AgCl↓+HNO_3`

             `0,005`  `←`  `0,005`               `(mol)`

`→n_{HCl}=0,005(mol)(2)`

Từ `(1)` và `(2)` , ta có :

`⇒\frac{0,3}{2,19.x+19,27}=0,005`

`⇔x=\frac{1}{3}`

`→` Hiệu suất của pứ là `33.33%`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$