Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Gọi a là số mol của Fe và Al

\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
{n_{Fe}} = {n_{Al}} = amol\\
{n_{{O_2}}}(Fe) = \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} = \dfrac{2}{3}amol\\
{n_{{O_2}}}(Al) = \dfrac{3}{4}{n_{Al}} = \dfrac{3}{4}amol\\
 \to {n_{{O_2}}}(Al) > {n_{{O_2}}}(Fe)
\end{array}\)

Suy ra ở phương trình Al thì thể tích của khí oxi nhiều hơn

Gọi b là khối lượng oxi ở hai phương trình

\(\begin{array}{l}
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{{O_2}}}(Fe) = \dfrac{b}{{64}}mol\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}}(Al) = \dfrac{b}{{48}}mol\\
 \to {n_{A{l_2}{O_3}}} > {n_{F{e_3}{O_4}}}
\end{array}\)

Suy ra phản ứng ở phương trình Al diễn ra nhanh hơn

$\text{PTHH:}$

$3Fe +2O_2 \xrightarrow{t^0} Fe_3O_4$(1)

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^0} 2Al_2O_3$(2)

$\text{Nếu đốt cùng mol} \to \text{ cho mol của Al và Fe đều là x(mol)}$ 

$\to n_{O_2\text{.(1)}}=\dfrac{2}{3}x$

$\to n_{O_2\text{.(2)}}=\dfrac{3}{4}x$

$\to \dfrac{V_{O_2\text{(1)}}}{V_{O_2\text{(2)}}}=\dfrac{{\dfrac{2}{3}}x.22,4}{{\dfrac{3}{4}}.x.22,4}=\dfrac{8}{9}(l)$

$\to 9V_{O_2\text{(1)}}=8V_{O_2\text{(2)}}$

$\to \text{Vậy nếu đốt cùng mol thì thể tích oxi ở phản ứng (2) nhiều hơn}$

$\text{c) Nếu đốt cùng khối lượng:}$

$\text{Giả sử:} m_{Al}=m_{Fe}=1g$

$\to n_{Al}=\dfrac{1}{27}mol$

$\to n_{O_2\text{(2)}}=\dfrac{1}{36}mol\to V_{O_2\text{(2)}}=\dfrac{1}{36}.22,4=0,62(l)$(3)

$\to n_{Fe}=\dfrac{1}{56}mol$

$\to n_{O_2\text{(1)}}=\dfrac{1}{84}mol\to V_{O_2\text{(2)}}=\dfrac{1}{84}.22,4=0,26(l)(4)$

$\text{Từ (3),(4)} \to \text{Thể tích của oxi (2) lớn hơn.}$