$\text{X:(I); Y(II)}$

$n_{H_2O}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$\text{Ta có:} n_{X}=4n_{Y}(1)$

$\text{Do tác dụng vào nước thu được khí hiđro và chất rắn không tan}$

$\to \text{Rắn không tan là Y(II)}$

$\to m_{Y}=5,6g$

$\text{Mà:} m_X+m_Y=14,8$

$\to m_{X}=9,2g$

$\to n_X=\dfrac{9,2}{X}(mol)$

$\text{PTHH:}$

$2X+2H_2O\to 2XOH+H_2$

$\text{Do:} n_{H_2}.2=n_{X}$

$\to 0,4=\dfrac{9,2}{X}$

$\to X=\dfrac{9,2}{0,4}=23g/mol$

$\to \text{X: Na}$

$n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4(mol)$

$\text{Do (1)}$

$\to n_{Y}=0,1(mol)$

$\text{Do:} m_{Y}=5,6g$

$\to M_Y=\dfrac{m_Y}{n_{Y}}=\dfrac{5,6}{0,1}=56g/mol$

$\to \text{Y:Fe}$

 

Đáp án:

`X` là `Na`

`Y` là `Fe`

Giải thích các bước giải:

 Gọi `a` là số mol `Y`

`=>n_{X}=4a(mol)`

Gọi `M` là kim loại phản ứng với nước

`=>m_{M}=14,8-5,6=9,2(g)`

`2M+2nH_2O->2M(OH)_n+nH_2`

`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

Theo phương trình

`n_{M}=\frac{2}{n}n_{H_2}=\frac{0,4}{n}(mol)`

`=>M_{M}=\frac{9,2}{\frac{0,4}{n}}=23n`

Ta có `n=1` hoặc `n=2`

$\begin{array}{|c|c|}\hline n&1&2\\\hline M&23&46\\\hline\text{Kết luận}&Na&\text{Loại}\\\hline\end{array}$

`=>M` là `X` và là `Na`

`=>n_{Na}=\frac{9,2}{23}=0,4(mol)`

`=>4a=0,4`

`=>a=0,1(mol)`

`=>M_{Y}=\frac{5,6}{0,1}=56`

`=>Y` là `Fe`

Vậy `X` là `Na`

`Y` là `Fe`