Đáp án:

`Fe + 2HCl->FeCl_{2} + H_{2}↑`

Ta có: 

`n_{Fe}=(m)/(M)=(11,2)/(56)= 0,2 (mol)`

`m_{HCl}=(m_{dd} × \text{C%})/(100\text{%})=(200 × 31\text{%})/(100\text{%})= 62 (g)`

`=> n_{HCl}=(m)/(M)=(62)/(36,5)= 1,7 (mol)`

Lập tỉ lệ: `(0,2)/(1)<(1,7)/(2)`

`=> HCl` dư, tính theo mol `Fe`

`=>` dd sau pứ gồm: `FeCl_{2}, HCl` dư

Theo PT: `n_{H_{2}}=n_{Fe}= 0,2 (mol)`

`=> m_{\text{dd sau pứ}}=11,2 + 200 - 0,2 × 2= 210,8 (g)`

Theo PT: `n_{FeCl_{2}}=n_{Fe}= 0,2 (mol)`

`=>` $\text{C%}_{FeCl_{2}}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{0,2 × 127}{210,8}$ × 100%= 12%}$

Theo PT: `n_{HCl}=2n_{Fe}=2 × 0,2= 0,4 (mol)`

`=>` $\text{C%}_{HCl\text{(dư)}}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{(1,7 - 0,4) × 36,5}{210,8}$ × 100%= 22,5%}$