Đáp án:

b, `m_{Fe}=42\ (g).`

c, `m_{Fe_3O_4}=58\ (g).`

Giải thích các bước giải:

a, 

Phương trình hóa học:

`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

b,

`-` `n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\ (mol).`

`-` Theo phương trình: `n_{Fe}=\frac{3}{2}n_{O_2}=0,75\ (mol).`

`\to m_{Fe}=0,75\times 56=42\ (g).`

c,

`-` Theo phương trình: `n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{2}n_{O_2}=0,25\ (mol).`

`\to m_{Fe_3O_4}=0,25\times 232=58\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

nO2=11.2/22.4=0.5(mol)

a)

3Fe+2O2-->Fe3O4

b)

Ta có: nFe=3/2nO2

-->nFe=3/2×0.5=0.75(mol)

->mFe=0.75×56=42(g)

c)

mO2=0.5×32=16(g)

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng, ta có

mFe+mO2=mFe3O4

-->mFe3O4=16+42=58(g)