Đáp án:

Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $M$

$2M + 2nHCl→2MCl_{n} + nH_{2}↑$

 Ta có: $n_{M}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{M_{M}} (mol)$

$n_{H_{2}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}= 0,2 (mol)$

Theo PT: $n_{M}=\dfrac{2}{n}n_{H_{2}}=\dfrac{2}{n} × 0,2= \dfrac{0,4}{n} (mol)$

⇔ $\dfrac{13}{M_{M}} = \dfrac{0,4}{n}$

⇒ $M_{M}=\dfrac{13n}{0,4}= 32,5n (g/mol)$

Với: $n= 1→ M_{M}= 32,5$ (loại)

$n= 2→ M_{M}= 65 (Zn)$

$n= 3→ M_{M}= 97,5$ (loại)

Vậy $M$ là kim loại $Zn$ có hóa trị $II$

Đáp án:

 \(Zn\) (kẽm)

Giải thích các bước giải:

Gọi hoá trị của \(M\) là \(n\)

 Phản ứng xảy ra:

\(2M + 2nHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_n} + n{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol }}\)

\( \to {n_M} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,2.2}}{n} = \frac{{0,4}}{n}\)

\( \to {M_M} = \frac{{13}}{{\frac{{0,4}}{n}}} = 32,5n\)

Thoả mãn \(n=2 \to M_M=65 \to M:Zn\) (kẽm)