Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a, Đặt số mol các chất là a (mol, a>0)

Ta có các pthh

$2KMnO_4$ → $K_2MnO_4$ + $MnO_2$ + $O_2$ (1)

   a                                                                0.5a  (mol)

$2KClO_3$ → 2KCl + $3O_2$ (2)

    a                                 1.5a   (mol)

$2H_2O$ → $2H_2$ + $O_2$ (3)

   a                                 0.5a  (mol)

Từ các phương trình trên ta thấy 1,5a>0.5a ⇒ pthh (2) điều chế được nhiều oxi hơn

Vậy cùng số mol dùng $KCl_3$ sẽ điều chế được nhiều oxi hơn.

b, Gọi khối lượng của cả 3 chất là m (gam, m>0)

⇒ n$2KMnO_4$  = $m/158$ (mol)

    n$2KClO_3$  = $m/122.5$ (mol)

    n$2H_2O$  = $m/18$ (mol)

Ta có pthh

$2KMnO_4$ → $K_2MnO_4$ + $MnO_2$ + $O_2$ (1)

$m/158$                                                         $m/316$      (mol)

$2KClO_3$ → 2KCl + $3O_2$ (2)

$m/122.5$               $3m/245$ (mol)

$2H_2O$ → $2H_2$ + $O_2$ (3)

$m/18$                      $m/18$  (mol)

Từ các phương trình trên ta thấy 

$m/18$ > $3m/245$ > $m/316$ 

⇒ pthh (3) điều chế được nhiều oxi hơn

Vậy cùng một khối lượng dùng $2H_2O$ sẽ điều chế được nhiều oxi hơn