4)

Phản ứng xảy ra:

\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)

Ta có:

\({n_P} = \frac{{6,2}}{{31}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{{O_2}}} = \frac{5}{4}{n_P} = \frac{5}{4}.0,5 = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 5,6.5 = 28{\text{ lít}}\)

\({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1.(31.2 + 16.5) = 14,2{\text{ gam}}\)

Để điều chế lượng oxi trên

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

\( \to {n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,25.2 = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{KMn{O_4}}} = 0,5.(39 + 55 + 16.4) = 71{\text{ gam}}\)

5)

Phản ứng xảy ra :

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{KMn{O_4}{\text{ lt}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}}\)

Vì hiệu suất là 90%.

\( \to {n_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,4}}{{90\% }}\)

\( \to {m_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,4}}{{90\% }}.(39 + 55 + 16.4) = 70,222{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Bài 4:

b, 

`-` `V_{O_2}=5,6\ (l).`

`-` `V_{KK}=28\ (l).`

c, `m_{P_2O_5}=14,2\ (g).`

d, `m_{KMnO_4}=79\ (g).`

Bài 5:

`-` `m_{KMnO_4}=70,22\ (g).`

Giải thích các bước giải:

Bài 4:

`-` `n_{P}=\frac{6,2}{31}=0,2\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=\frac{5}{4}n_{P}=0,25\ (mol).`

`\to V_{O_2}=0,25\times 22,4=5,6\ (l).`

`\to V_{KK}=5,6\times 5=28\ (l).`

c,

`-` Theo phương trình: `n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}n_{P}=0,1\ (mol).`

`\to m_{P_2O_5}=0,1\times 142=14,2\ (g).`

d,

Phương trình hóa học:

`2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow`

`-` Theo phương trình: `n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,5\ (mol).`

`\to m_{KMnO_4}=0,5\times 158=79\ (g).`

Bài 5:

`-` `n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow`

`-` Theo phương trình: `n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4\ (mol).`

`-` Mà hiệu suất phản ứng là 90% nên:

`-` `n_{KMnO_4}=\frac{0,4}{90%}=\frac{4}{9}\ (mol).`

`\to m_{KMnO_4}=\frac{4}{9}\times 158=70,22\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)