Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

theo bài ra ta có :

    n H2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

a, PTHH : Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (1)

b,  theo bài ra PTHH (1) ta có :

       n HCl = 2. n H2 = 0,5 (mol)

    khối lượng axit đã dùng là :

        m HCl = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)

c, ta có : n CuO = 12/80 = 0,15 (mol)

    PTHH : CuO + H2 ---> Cu + H2O (2)

   theo bài ra và PTHH (2) ta xét tỉ lệ :

      n CuO/1 = 0,15/1 < n H2/1 = 0,25/1 --> CuO bị khử hết, H2 dư

      n Cu = n CuO = 0,15 ( mol)

   số g Cu thu được sau phản ứng là :

       m Cu = 0,15 . 64 = 9,6 (g)

  

 

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a. PTHH :  $Zn^{}$ $+^{}$ $2HCl^{}$ → $ZnCl_{2}$ $+^{}$ $H_{2}$ ↑

                               0,5                             0,25      mol

b. $n_{H2}$ $=^{}$ $\frac{5,6}{22,4}$ $=^{}$ $0,25 mol^{}$ 

 Theo phương trình ta có : $n_{H2}$ $=^{}$ $2n_{HCl}$ $=^{}$ $2.0,25^{}$ $=^{}$ $0,5mol^{}$ 

⇒ $m_{HCl}$ $=^{}$ $n.M^{}$ $=^{}$ $0,5.36,5^{}$ $=^{}$ $18,25g^{}$ 

c. $H_{2}$ $+^{}$ $CuO^{}$ → $Cu^{}$ $+^{}$ $H_{2}$$O^{}$ 

$n_{CuO}$ $=^{}$ $\frac{12}{56}$ $=^{}$ $0,15mol^{}$

Ta thấy cả $H_{2}$ và CuO đều có số mol mà số mol ban đầu của CuO < số mol ban đầu của $H_{2}$ (0,15 < 0,25)

⇒ Sử dụng số mol của CuO

Theo ptr từ số mol của CuO ⇒ số mol của $H_{2}$ (pư) = 0,15 mol

⇒ Số mol pứ của Cu = 0,15

⇒ $m_{Cu}$ $=n.M=0,15.64=9,6g^{}$ mol

Chúc em học tốt