Cho 19,5g kẽm tác dụng với 500g dung dịch H2SO4, trong đó H2SO4 chiếm 7,35% khối lượng dung dịch. a) Chất nào còn dư sau phản ứng? b) Tính khối lượng muối kẽm
Cho 19,5g kẽm tác dụng với 500g dung dịch H2SO4, trong đó H2SO4 chiếm 7,35% khối lượng dung dịch. a) Chất nào còn dư sau phản ứng? b) Tính khối lượng muối kẽm sunfat ZnSO4 tạo ra. c) Tính thể tích khí Hiđro thoát ra ở đktc. d) Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết lượng H2 trên.
Lời giải 1 :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
a, nZn = 19,5 : 65 = 0,3 (mol)
mH2SO4 = 500 . 7,35% = 36,75 (g) ⇒ nH2SO4 = 36,75 : 98 = 0,375 (mol)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
TPỨ 0,3 0,375 0 0
PỨ 0,3 0,3 0,3 0,3
SPỨ 0 0,075 0,3 0,3
⇒ H2SO4 còn dư sau phản ứng và dư 0,075 mol
b, Khối lượng muối ZnSO4 là: m = n.M = 0,3.161 = 48,3 (g)
c, Thể tích khí hidro sinh ra là: V = n.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
d, 2H2 + O2 → 2H2O
0,3 → 0,15
Thể tích khí oxi cần dùng là: V = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247