Đáp án:

a. \(mFe_{2}O_{3}=16g\); \(mFeO=14,4g\)

b. \(5,6l\)

Giải thích các bước giải:

a. Gọi số mol $FeO$ và $Fe$ là $a$ và $b$

$nH_{2}SO_{4}=0,5.0,8=0,4mol$

$nH_{2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol$

Phương trình hóa học:

$FeO+H_{2}SO_{4} \to FeSO_{4}+H_{2}O$

$Fe+H_{2}SO_{4} \to FeSO_{4}+H_{2}$

Ta có: $a+b=nH_{2}SO_{4}=0,4mol$

Lại có: $b=nH_{2}=0,15mol$

\(\to a=0,25; b=0,15\)

Gọi số mol $Fe_{2}O_{3}$ và $FeO$ là $x$ và $y$

Ta có: $160x+72y=30,4$

Theo bảo toàn $Fe$: $2x+y=nFe=0,25+0,14=0,4mol$

\(\to x=0,1; y=0,2\)

\(\to mFe_{2}O_{3}=0,1.160=16g\)

\(\to mFeO=30,4-16=14,4g\)

b. Gọi số mol $CO$ là $a$

\(\to nCO_{2}=a\)

Theo bảo toàn $O$: $3nFe_{2}O_{3}+nFeO+nCO=nFeO+2nCO_{2}$

\(\to 3.0,1+0,2+a=0,25+2a\)

\(\to a=0,25mol\)

\(\to V(CO)=0,25.22,4=5,6l\)