Đáp án:

$2Al + 3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑$

a)

Ta có: $n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}= 0,2 (mol)$

$H=100 - 20= 80$%

Theo PT: $n_{H_{2}}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2} × 0,2= 0,3 (mol)$

⇒ $V_{H_{2}\text{(lt)}}=n × 22,4=0,3 × 22,4= 6,72 (l)$

⇒ $V_{H_{2}\text{(tt)}}=\dfrac{6,72 × 80}{100}= 5,376 (l)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $n_{Al} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2\text{ mol}$

PTHH:
$2Al  + 3H_2SO_4 \longrightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$

Theo PTHH:
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{3}{2} . 0,2 = 0,3\text{ mol}$
$\Rightarrow V_{H_2(lt)} = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 =6,72l$
$\Rightarrow V_{H_2(\text{thu được})} = 6,72 . (100\% - 20\%) = 5,376l$