Đáp án:

`-` Lượng metan không cháy hết.

`-` `V_{CO_2}=2,8\ (l).`

`-` `m_{H_2O}=4,5\ (g).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{CH_4}=\frac{6}{16}=0,375\ (mol).`

`-` `n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}\to CO_2\uparrow + 2H_2O`

`-` Tỉ lệ: `n_{CH_4}:n_{O_2}=\frac{0,375}{1}>\frac{0,25}{2}`

`\to` Lượng metan không cháy hết.

`-` Theo phương trình: `n_{CO_2}=\frac{1}{2}n_{O_2}=0,125\ (mol).`

`\to V_{CO_2}=0,125\times 22,4=2,8\ (l).`

`-` Theo phương trình: `n_{H_2O}=n_{O_2}=0,25\ (mol).`

`\to m_{H_2O}=0,25\times 18=4,5\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

 Lượng khí Metan không cháy hết

`n_{CH_{4}} =` $\dfrac{6}{16}$ $= 0,375$ `(mol)`

`n_{O_{2}}=`  $\dfrac{5,6}{22,4}$ `= 0,25` `(mol)`

PTHH :  `CH_4 + O_2 to CO_2↑ + H_2O`  ( Đk  phản ứng: Nhiệt độ )

Xét tỉ số `n_{CH_{4}}` : `n_{O_{2}} =`  $\dfrac{0,375}{1}$ `gt` $\frac{0,25}{1}$

`ton_{O_{2}}` hết,  `n_{CH_{4}}` dư

`to` Tính theo `n_{O_{2}}` Theo  phương trình

Ta có: `n_{CO_{2}} =` $\dfrac{1}{2}$ $n_{O_{2}} = \dfrac{0,25}{2}$ `= 0,125` `(mol)`

`toV_{CO_{2}}= 0,125 . 22,4= 2.8` (lít)

Theo phương  trình  ta có:

`n_{H_{2}O}=n_{O_{2}} = 0,25` `(mol)`

`tom_{H_{2}O}= 0,25 . 18 = 4,5` (gam)