Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

1. Đổi 11200 ml = 11,2 l

Số mol nhôm là: $n_{Al}$ = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 (mol) 

⇒ Thể tích khí oxi tham gia phản ứng là: $n_{O_{2}(đktc)}$ = $V_{O_{2}}$ : 22,4 = 11,2 ; 22,4 = 0,5 (mol)

Ta có PTHH: 4Al + 3$O_{2}$ → 2$n_{Al_{2}O_{3}}$

    Tỉ lệ:         4     :  3               :  2              (mol)

lạiBài ra:  $n_{Al}$ : $n_{O_{2}}$ = 2 : 5

Suy ra: Nhôm phản ứng hết, oxi dư. Bài toán tính theo số mol nhôm.

Theo PTHH: $n_{O_{2}}$ (phản ứng) = $\frac{3}4}$.$n_{Al}$ = $\frac{3}4}$. 0,2 = 0.15 (mol) 

⇒ Số mol oxi dư là: $n_{O_{2}}$ (dư) = $n_{O_{2}}$ - $n_{O_{2}}$ (phản ứng) = 0.5 - 0.15 = 0.35 (mol)

Lại theo PTHH, ta có: $n_{Al_{2}O_{3}}$ = 1/2.$n_{Al}$ = 0.1(mol)

Vậy sau phản ứng ...

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: