Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 

1.

số mol của Amoninitrat là: n$_{NH_{4}NO_{3}}$ = $\frac{500}{80}$ = 6,25 mol

Ta có :n$_{N}$ = 2.n$_{NH_{4}NO_{3}}$=6,25.2=12,5 mol

⇒m$_{N}$ = 12,5.14=175(g)

Vậy .......

2.

Số mol của $h_{2}$ là: n$_{H_{2}}$ =$\frac{3,92}{22,4}$ =0,175 mol

xét 2 trường hợp:

TH1: n bằng I

pthh : 2R +      $_{H_{2}O}$ →        $_{R_{2}O}$ + $_{H_{2}}$    (1)

   mol 0,35           0,175                         0,175           0,175

Theo pt (1) ta có:  M$_{R{}}$= $\frac{8,05}{0,35}$ = 23 g/mol

⇒ R là Natri

TH2: n bằng II

pthh : R +      $H_{_{2}}$O →        RO + $H_{_{2}}$    (2)

 mol 0,175          0,175                         0,175           0,175 

Theo pt (2) ta có:  M$_{R{}}$= $\frac{8,05}{0,175}$ = 46 g/mol

⇒ R  không là nguyên tố nào cả

Vậy R là Natri