Giải thích các bước giải:

Câu 10 :

`a.`

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn

`→` Các chất tham gia phản ứng đều phản ứng hết

`→` Không có chất nào dư sau phản ứng

`→HCl` phản ứng hết

`b.`

`-n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

`→m_{H_2}=n_{H_2}.M_{H_2}=0,4.2=0,8(g)`

Phương trình hóa học :

`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`

`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Ta có `:m_{Mg}+m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{MgCl_2}+m_{H_2}`

Mà `:m_{Zn}+m_{Mg}=11,3(g);m_{HCl}=36,5(g);m_{H_2}=0,8(g)`

`→11,3+36,5=m_{ZnCl_2}+m_{MgCl_2}+0,8`

`⇔m_{ZnCl_2}+m_{MgCl_2}=47(g)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

 

Đáp án:

a,

`-` `HCl` phản ứng hết.

b,

`-` `m_{ZnCl_2} + m_{MgCl_2}=47\ (g).`

Giải thích các bước giải:

a,

`-` Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên các chất tham gia phản ứng đều phản ứng hết.

`\to` Không còn dư chất nào.

`\to` `HCl` phản ứng hết.

b,

`-` `n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\ (mol).`

`\to m_{H_2}=0,4\times 2=0,8\ (g).`

Phương trình hóa học:

`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow` (1)

`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\uparrow` (2)

`-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{X} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{MgCl_2} + m_{H_2}`

`\to m_{ZnCl_2} + m_{MgCl_2}=11,3+36,5-0,8=47\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)