Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `2KClO_3 →^{t^{0},MnO_2} 2KCl+3O_2↑\ (1)`

`CH_4+2O_2→^{t^{0}} CO_2+2H_2O\ (2)`

a) `n_{KClO_3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2\ mol`

Theo `(1), n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=0,3\ mol`

`n_{CH_4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\ mol`

Lập tỉ lệ theo `(2)`

`\frac{n_{CH_4}}{1}=\frac{n_{O_2}}{2}`

`⇒` Các chất đều hết sau phản ứng

b) `CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3↓+H_2O`

`n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,15\ mol`

`m_{CaCO_3}=0,15.100=15\ gam`

Đáp án:

a, Cả hai chất đều phản ứng hết, không có chất dư.

b, `m_{CaCO_3}=15\ (g).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{KClO_3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2\ (mol).`

`-` `n_{CH_4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

\(2KClO_3 \xrightarrow[\quad \mathop{}\limits^{MnO_2}\quad ]{\quad t^o\quad } 2KCl + 3O_2\uparrow\) (1)

`CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}\to CO_2\uparrow + 2H_2O` (2)

`-` Theo phương trình (1): `n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=0,3\ (mol).`

`-` Tỉ lệ: `n_{CH_4}:n_{O_2}=\frac{0,15}{1}=\frac{0,3}{2}`

`\to` Cả hai chất đều phản ứng hết, không có chất dư.

b,

`-` Theo phương trình (2): `n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,15\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3\downarrow + H_2O`

`-` Theo phương trình: `n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,15\ (mol).`

`\to m_{CaCO_3}=0,15\times 100=15\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)