Câu 1 và câu 2 thiếu đề. Do vậy anh chỉ giải câu 3.

3)

Phản ứng xảy ra:

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

 Ta có:

\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{4,64}}{{56.3 + 16.4}} = 0,02{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,02.2 = 0,04{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,04.22,4 = 0,896{\text{ lít}}\)

\({n_{Fe{\text{ lt}}}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,02.3 = 0,06{\text{ mol}}\)

Vì hiệu suất phản ứng là 85%.

\( \to {n_{Fe}} = \frac{{0,06}}{{85\% }} \to {m_{Fe}} = \frac{{0,06}}{{85\% }}.56 = 3,953{\text{ gam}}\)

Cho lượng oxi tham gia phản ứng trên tác dụng với nhôm.

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{1,62}}{{27}} = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Al}} > \frac{4}{3}{n_{{O_2}}}\) nên \(Al\) dư

\({n_{Al{\text{ dư}}}} = 0,06 - \frac{4}{3}.0,04 = \frac{1}{{150}}{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Al{\text{ dư}}}} = \frac{1}{{150}}.27 = 0,18{\text{ gam}}\)