Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

* `n_{Al}=(1,35)/27=0,05(mol)`

a, `-` PTHH:    `2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`->n_{HCl}=3n_{Al}=0,15(mol)`

`->m_{HCl}=0,15xx36,5=5,475(gam)`

`->m_{ddHCl}=(5,475)/(10%) = 54,75(gam)`

b, * PTHH `->n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,05(mol)`

`->m_{AlCl_3}=0,05xx133,5=6,675(gam)`

* Ta thấy:    `n_{H_2}=3/2 n_{Al}=0,075(mol)`

`->V_{H_2(đktc)}=0,075xx22,4=1,68(lít)`

* `m_{H_2}=0,075xx2=0,15(gam)`

c, `m_{\text{dd sau p.ư}}=1,35+54,75-0,15=55,95(gam)`

`->C%_{AlCl_3}=(6,675)/(55,95) xx100% ~~ 11,93%`

$\text{#Kudo}$

Giải thích các bước giải:

 a)   2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
       0,05   0,15         0,05      0,075      (mol)                                                 

Số mol Al: n= 1,35 : 27 = 0,05 (mol)
Khối lượng HCl : m = 0,15 x 36,5 = 5,475 (g)
 C% = $\frac{mct}{mdd}$ x 100 
10% = $\frac{5,475}{mdd }$ x 100
-> Khối lượng dd HCl 10% cần dùng: m = 54,75 (g)
b) Khối lượng muối tạo thành : m= 0,05 x (27+35,5x3) = 6,675 (g)
Thể tích H2 thoát ra: V = 0,075 x 22,4 = 1,68 (lít)