`n_{O_{2}}={0,672}/{22,4}=0,03(mol)`

`n_{Mg}={0,48}/24=0,02(mol)`

a, `2Mg+O_{2}-t^o→2MgO`

      2    :    1    :     2   (mol)

     0,02 → 0,01→0,02 (mol)

⇒`n_{O_{2} phản ứng với Fe}=0,03-0,01=0,02(mol)`

    `3Fe+2O_{2}-t^o→Fe_{3}O_{4}`

      3    :    2     :    1     (mol)

     0,03←0,02               (mol)

Các sản phẩm tạo thành là oxit bazo

`MgO` : Magie oxit

`Fe_{3}O_{4}`: sắt ( II, III ) oxit còn gọi là sắt từ oxit

b, `m_{Fe}=0,03.56=1,68(g)`

  Khối lượng hỗn hợp ban đầu `=0,48+1,68=2,16`

c, `%m_{Mg}={0,48}/{2,16}.100≈22,22%`

    `%m_{Fe}≈100-22,22≈77,78%`

 

a,

$3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$ (oxit sắt từ)

$2Mg+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2MgO$ (magie oxit)

Các sản phẩm tạo thành là oxit bazơ.

b,

$n_{Mg}=\dfrac{0,48}{24}=0,02(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$

Theo PTHH ta có:

$n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}+\dfrac{1}{2}n_{Mg}$

$\Rightarrow 0,03=\dfrac{2}{3}n_{Fe}+0,02.\dfrac{1}{2}$

$\Leftrightarrow n_{Fe}=0,03(mol)$

$m_{Fe}=0,03.56=1,68g$

$\Rightarrow m_{hh}=1,68+0,48=2,16g$

c,

$\%m_{Fe}=\dfrac{1,68.100}{2,16}=77,8\%$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=22,2\%$