Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của `Fe` là `a(mol)`

Ta có `:n_{Fe}:n_{Al}=1:2`

    `→n_{Al}=2.a(mol)`

Mà `m_{Fe}+m_{Al}=m_{hh}`

  `⇔56.a+27.2.a=11`

    `⇔110.a=11`

     `⇔a=0,1`

`→n_{Fe}=a=0,1(mol)`

`→n_{Al}=2.a=2.0,1=0,2(mol)`

Gọi số mol của `N_2O` và `NO` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

`-n_{hh}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

`→n_{N2O}+n_{NO}=0,2(mol)`

`⇔x+y=0,2(1)`

Quá trình oxi hóa khử :

$Fe^0→Fe^{+3}+3e$

 `0,1`       `→`        `0,3`         `(mol)`

$Al^0→Al^{+3}+3e$

 `0,2`       `→`        `0,6`          `(mol)`

$2N^{+5}+8e→N_2^{+1}$

                 `8.x`  `←`  `x`         `(mol)`

$N^{+5}+3e→N^{+2}$

                `3.y`   `←`  `y`         `(mol)`

Vì tổng số mol `e` cho bằng tổng số mol `e` nhận

`→` Bảo toàn `e:→8.x+3.y=0,3+0,6=0,9(2)`

Từ `(1)` và `(2)→x=0,06;y=0,14`

`→n_{N_2O}=x=0,06(mol);y=0,14(mol)`

Các bán phản ứng oxi hóa khử :

$10H^++2NO_3^-+8e→N_2O+5H_2O$

$4H^++NO_3^-+3e→NO+2H_2O$

`→n_{H^+}=n_{HNO_3}=10.n_{N_2O}+4.n_{NO}`

`⇔n_{HNO_3}=10.0,06+4.0,14=1,16(mol)`

Mà `V_{HNO_3}=500(ml)=0,5(l)`

`→CM_{HNO_3}=\frac{1,16}{0,5}=2.32(M)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

đó