Đáp án:

 `85,71%`

Giải thích :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có :

`m_(KMnO_4)=m_(CR)+m_(O_2)`

`=>m_(O_2)=110,6-101=9,6(g)`

`=>n_(O_2)=(9,6)/32=0,3(mol)`

$PT:2KMnO_4 \xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo `PT,n_(KMnO_4)(pứ)=2n_(O_2)=0,6(mol)`

`n_(KMnO_4)(bđ)=(110,6)/158=0,7(mol)`

`=>H=(0,6)/(0,7) .100%=85,71%`

Phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Bảo toàn khối lượng:

\({m_{KMn{O_4}}} = {m_{rắn}} + {m_{{O_2}}}\)

\( \to 110,6 + 101 = {m_{{O_2}}} \to {m_{{O_2}}} = 9,6{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \dfrac{{9,6}}{{16.2}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\({n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{{110,6}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,7{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{{O_2}{\text{ lt}}}} = \dfrac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,35{\text{ mol}}\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{{0,3}}{{0,35}} = 85,7\% \)