Trích mẫu thử và đánh số thứ tự các mẫu thử. Cho quỳ tím vào các mẫu thử ta sẽ nhận biết được $NaOH$ vì làm quỳ tím hóa xanh. Hai mẫu còn lại là $HCl$ và $H_2SO_4$ làm quỳ tím hóa đỏ.

$\\$
Cho dung dịch $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn lại ta nhận biết được dung dịch $H_2SO_4$ vì có kết tủa màu trắng xuất hiện. Mẫu còn lại là $HCl$ không có hiện tượng gì.

$\\$
Phương trình hóa học:
$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 9 :

Nhỏ từ từ dung dịch `Ba(OH)_2` đến dư vào từng lọ dung dịch trên :

- Xuất hiện kết tủa trắng : `H_2SO_4`

- Không hiện tượng : `HCl;NaOH(1)`

Nhỏ từ từ dung dịch `CuCl_2` vào từng lọ dung dịch ở nhóm `(1) \text{gồm} HCl;NaOH` :

- Xuất hiện kết tủa xanh lơ : `NaOH`

- Không hiện tượng : `HCl`

PT

`Ba(OH)_2+2HCl->BaCl_2+2H_2O`

`Ba(OH)_2+H_2SO_4->BaSO_4+2H_2O`

`CuCl_2+2NaOH->Cu(OH)_2+2NaCl`