Nhôm tác dụng với axit sunfuric H2SO4 theo sơ đồ sau: Nhôm + axit sunfuric ---> nhôm sunfat + khí hidro Cho 8,1g Al vào dung dịch H2SO4 thì thể tích khí Hidro
Nhôm tác dụng với axit sunfuric H2SO4 theo sơ đồ sau: Nhôm + axit sunfuric ---> nhôm sunfat + khí hidro Cho 8,1g Al vào dung dịch H2SO4 thì thể tích khí Hidro thu được là 6,72l a, Tính khối lượng muối thu được. b, Al dư hay hết, nếu dư thì dư bao nhiêu gam?
Lời giải 1 :
Đáp án:
a) mAl2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2 g
b) mAl dư = 2,7 g
Giải thích các bước giải:
a) 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Theo pt, nH2 = nH2SO4 = 0,3 (mol)
nAl= 8,1/27 = 0,3 (mol)
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
Bđ: 0,3 0,3 0 0 (mol)
Pư 0,2<--- 0,3 ---> 0,1 0,3 (mol)
Sau 0,1 0 0,1 0,3 (mol)
=> mAl2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2 (g)
b) Al dư
mAl dư = 0,1.27 = 2,7 (g)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Nhôm + axit sunfuric ---> nhôm sunfat + khí hidro
`2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2`
`nAl = (8,1)/(27)=0,3` (mol)
`nH2 = 6,72 : 22,4=0,3` (mol)
a,` nAl2(SO4)3 = 1/3 . nH2 =0,1` (mol)
` => mAl2(SO4)3=34,2` (g)
b, `nAl` pứ `= 2/3 .nH2=0,2` (mol)
`nAl` pứ `<` `nAl` đề cho
` =>` `Al` dư
` nAl` dư `= 0,3 -0,2 =0,1` (mol)
`=>` `mAl` dư `=2,7` (g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247