Đáp án + Giải thích các bước giải:

`Al_2O_3 + 3H_2SO_4-> Al_2(SO4)_3 + 3H_2O`

`n_(H_2SO_4)=49/98=0,5 (mol)`

`n_(Al_2O_3)=60/102=10/17 (mol)`

Ta có tỉ lệ:

`(0,5)/3 < 10/17`

`-> Al_2O_3` dư

Theo phương trình:

`n_(Al_2O_3dư)=10/17-(0,5)/3=42/102 (mol)`

`-> m_(Al_2O_3 dư)=42/102 .102=43 (g)`

`n_(Al_2(SO_4)_3)=(n_(H_2SO_4))/3=(0,5)/3=1/6 (mol)`

`->m_(Al_2(SO_2)_3)=n_(Al_2(SO_4)_3).M_(Al_2(SO_4)_3)=1/6 .342=57 (g)`

Đáp án:

$Al_2O_3/43(g)$ 

Giải thích các bước giải:

$Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5(mol)$

$n_{Al_2O_3}=\dfrac{60}{102}\approx 0,58(mol)$

Vì $n_{Al_2O_3}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\to Al_2O_3$ dư

Theo PT: $n_{Al_2O_3(pứ)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{6}(mol)$

$\to m_{Al_2O_3(dư)}=60-\dfrac{1}{6}.102=43(g)$

Theo PT: $n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3(pứ)}=\dfrac{1}{6}(mol)$

$\to m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{6}.342=57(g)$