Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_(Ba) = (13,7)/(137) = 0,1` `(mol)`

`Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2uparrow`

Nếu cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì quỳ tím hóa xanh do `Ba(OH)_2` là bazo

`b)`

Ta có : `n_(H_2) = n_(Ba)=0,1` `(mol)`

`=>` `V_(H_2) = 0,1xx22,4 = 2,24` `(l)`

`c)`

Ta có : `n_(Ba(OH)_2) = n_(Ba) = 0,1` `(mol)`

`=>` `m_(Ba(OH)_2) = 0,1xx171 = 17,1` `(g)`

Mà `m_(dd) = 13,7 + 200 - 0,1xx2 = 213,5` `(g)`

`=>` `C%_(Ba(OH)_2) = (17,1xx100%)/(213,5) \approx 8%`

\(\begin{array}{l}
a)\\
Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2\\
Quy\,hoa\,xanh\\
b)\\
n_{Ba}=\frac{13,7}{137}=0,1(mol)\\
n_{H_2}=n_{Ba}=0,1(mol)\\
V_{H_2(đktc)}=0,1.22,4=2,24(l)\\
c)\\
n_{Ba(OH)_2}=n_{Ba}=0,1(mol)\\
C\%_{Ba(OH)_2}=\frac{0,1.171}{13,7+200-0,1.2}.100\%\approx 8\%
\end{array}\)