Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

$b\big)$

$n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2(mol)$

$n_{NaOH}=\dfrac{6}{40}=0,15(mol)$

Vì $n_{NaOH}<n_{HCl}\to HCl$ dư

Theo PT: $n_{HCl(pứ)}=n_{NaOH}=0,15(mol)$

$\to m_{HCl(dư)}=(0,2-0,15).36,5=1,825(g)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,15(mol)$

$\to m_{NaCl}=0,15.58,5=8,775(g)$

$d\big)$ 

Dung dịch sau phản ứng có dung dịch $HCl$ dư là axit, dung dịch $NaCl$ là muối trung hòa

$\to$ Làm quỳ tím hóa đỏ

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `(a)` 

`NaOH` + `HCl` → `NaCl` + `H_2O`

 `(b)`

`n_{NaOH}` = `6/40` = `0,15` `mol`

`n_{HCl}` = `{7,3}/{36,5}` = `0,2` `mol`

`n_{NaOH}/1` < `n_{HCl}/1` ⇒ `HCl` dư

`n_{HCl_{saupư}}` = `0,2` - `0,15` = `0,05` `mol`

`m_{HCl_{saupư}}` = `0,05` . `36,5` = `1,825` `g`

 `(c)`

`n_{NaCl}` = `n_{NaOH}` = `0,15` `mol`

`m_{NaCl}` = `0,15` . `58,5` = `8,775` `g`

 `(d)` 

quỳ tím hóa đỏ vì có `HCl` là axit dư