Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Bài 1 

1, 4P +  $5O_{2}$ $→^{t^0}$ $2P_2O_5$

2, S + $O_{2}$ $→^{t^0}$ $SO_{2}$ 

3, 4Na +  $O_{2}$ $→^{t^0}$ $2Na_2O$ 

4,  4Al + $3O_{2}$ $→^{t^0}$  $2Al_{2}O_3$ 

5, 2Cu + $O_{2}$ $→^{t^0}$ $2CuO$ 

6,2Mg + $O_{2}$ $→^{t^0}$ $2MgO$

Bài 2 

Kali oxit : $K_{2}O$ 

Kẽm oxit : ZnO

Canxi oxit : CaO

nitơ oxit : $NO_2$

cacbon  oxit : $CO$

lưu huỳnh trioxit : $SO_3$

Sắt (III) oxit : $Fe_{2}O_3$ 

Bài 3 

Oxit kim loại : $FeO$ $Li_2O$ , $Fe_3O_4$ , $Cu_2O$ , $BaO$ , $PbO$ , 

Còn lại là oxit phi kim

Bài 4 

4Al + $3O_{2}$ $→^{t^0}$  $2Al_{2}O_3$ 

$n_{Al}$ = $m_{Al}$ :$M_{Al}$ = 0,2 (mol)

==>$n_{O_2}$ = 0,2 .3 : 4 = 0,15 (mol)

$n_{Al_{2}O_3}$ = 0,2 .2 :4 =0,1 (mol)

$V_{O_2}$ = $n_{O_2}$ .22,4 = 3,36 (l)

$m_{Al_{2}O_3}$ = $n_{Al_{2}O_3}$ . $M_{Al_{2}O_3}$ = 16 (g)

c, Ta có PTHH

2$KMnO_4$ $→^{t^0}$ $K_{2}MnO_4$ + $MnO_{2}$ + $O_{2}$ ↑ 

==> $n_{KMnO_4}$ = 0,15 .2 = 0,3 (mol)

=> $m_{KMnO_4}$ = $n_{KMnO_4}$ . $M_{KMnO_4}$ = 47,4 (g)

Bài 5 

$n_{Fe}$ = 16,8 : 56 = 0,3 (mol)

$n_{O_2}$ = $V_{O_2}$ : 22,4 = 0,3 (mol)

Ta có PTHH

3Fe + $2O_{2}$ $→^{t^0}$ $Fe_{3}O_4$ 

3      :      2           :   1 

Ta so sánh tỉ lệ 

$\frac{0,3}{3}$ < $\frac{0,3}{2}$

==> $O_{2}$ dư

$n_{O_2 phản ứng }$ = 0,2 (mol)

==> $n_{O_2 dư}$ = 0,3-0,2 = 0,1 (mol)

$m_{O_2 dư}$ = $n_{O_2 dư}$  . $M_{O_2}$ = 3,2 (g)

$n_{Fe_3O_4}$ = 0,1 (mol)

==> $m_{Fe_3O_4}$ = $n_{Fe_3O_4}$ . $M_{Fe_3O_4}$ = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

Bài 6 

a, 4P +  $5O_{2}$ $→^{t^0}$ $2P_2O_5$

$n_{P}$= $m_{P}$ :$M_{P}$ = 0,12 (mol)

==> $n_{P_2O_5}$ = 0,06 (mol)

$n_{O_2}$ = 0,15 (mol)

$m_{P_2O_5}$ = $n_{P_2O_5}$ . $M_{P_2O_5}$ = 8,52 (g)

$V_{O_2}$= $n_{O_2}$ . 22,4 = 3,36 (l)

d, $\frac{V_{O_2}}{V_{Không khí}}$ = 20% = $\frac{1}{5}$

==> $V_{O_2}$ . 5 = $V_{KK}$ = 16,8 (g)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: