Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `(a)`

- Sản phẩm thu được là oxit bazơ vì chất M là kim loại khi đốt cháy với oxi sẽ tạo ra oxit bazơ.

 `(b)`

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{M}` + `m_{O_2}` = `m_{M_2O}` 

`→` `m_{O_2}` = `m_{M_2O}` - `m_{M}` = `4,7` - `3,9` = `0,8` `g` 

`n_{O_2}` = `{0,8}/32` = `0,025` `mol`

- PTHH: `4M` + `O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2M_2O`

Theo pt: `n_{M}` = `4``n_{O_2}` = `0,1` `mol`

`M_{M}` = `m/n` = `{3,9}/{0,1}` = `39` 

`→` `M` là kali (`K`)

`→` Oxit: `K_2O` 

`→` Bazơ tương ứng: `KOH`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `4M + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2M_2O`

a) `M` là kim loại nên đốt cháy `M` tạo thành oxit bazo 

`->` A là oxit bazo

b) $n_{M}$ = `(3,9)/(M_{M})` (mol) 

$n_{M_2O}$ = `(4,7)/(2M_{M} + 16)` (mol) 

mà $n_{M}$ = 2$n_{M_2O}$ 

`->` `(3,9)/(M_{M})` = 2. `(4,7)/(2M_{M} + 16)`

`<=>` 7,8$M_{M}$ + 62,4 = 9,4$M_{M}$

`<=>` 62,4 = 1,6$M_{M}$ 

`->` $M_{M}$ = 39 

`->` M là Kali 

oxit của  M là `K_2O` 

bazo tương ứng với `K_2O` là `KOH`