Đáp án:

`-` `V_{O_2\ \text{(đktc)}}=6,048\ (l).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{KClO_3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2\uparrow`

`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=0,3\ (mol).`

`\to V_{O_2\ \text{(đktc)}}=0,3\times 22,4=6,72\ (l).`

`-` Mà hiệu suất phản ứng là 90%:

`\to V_{O_2\ \text{(đktc)}}=6,72\times 90%=6,048\ (l).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

Đáp án:

Ta có:

`n_{KClO_3}=24,5/122,5=0,2(mol)`

Ta có `PTHH`:

`2KClO_3 \xrightarrow_{t^0} 2KCl+O_2↑`

`0,2`→                                              `0,1`

Từ `PTHH` ta có: `n_{O_2 lý thuyết}=0,1(mol)`

Lại có:

`H=(khối lượng chất thực tế)/(khối lượng chất lý thuyết) *100%=90%`

`→n_{O_2 thực tế}=0,1*100/90=1/9(mol)`

`→V_{O_2 (dktc)}=1/9*22.4≈2,49(lít)`