Đáp án $+$ Giải thích :

`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`

$a)PTHH :$

$Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

$b)$

Theo `PT,n_(H_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`

`=>V_(H_2)(đktc)=0,2.22,4=4,48(l)`

$c)$

Theo `PT,n_(HCl)=2n_(Zn)=0,4(mol)`

Đổi $500(ml)=0,5(l)$

`=>CM_(HCl)=n/V=(0,4)/(0,5)=0,8(M)`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a.PT: Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

b.Số mol của Zn là

$n_{Zn}$=$\frac{m}{M}$ =$\frac{13}{65}$ =0,2 mol

Theo PT số mol của H2 là

$n_{H2}$=$n_{Zn}$ =0,2 mol

Thể tích của khí H2 là

V=22,4*n=22,4*0,2=4,48(l)

c.Đổi 500 ml=0,5 l

Theo PT số mol của HCllà

nZnCl2=2nZn=0,2*2=0,4 mol

Nồng độ mol của dung dịch là

CM=$\frac{n}{V}$ =$\frac{0,4}{0,5}$ =0,8 M