Đáp án:

 a, 

2$Al_{}$ + 6$HCl_{}$ ------> 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$

b,

$V_{H_2}$ = 6,72 ( lít )

c,

$m_{AlCl_3}$  =  26,7 ( gam )

d,

$m_{ddHCl}$ = 219 ( gam )

Giải thích các bước giải:

 a,

phương trình:

2$Al_{}$ + 6$HCl_{}$ ------> 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$

b,

ta có :

$n_{Al}$ = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 ( gam )

theo phương trình :

$n_{H_2}$ = $\frac{3}{2}$ . $n_{Al}$ = $\frac{3}{2}$ . 0,2 = 0,3 ( mol )

⇒ $V_{H_2}$ = 0,3 . 22,4 = 6,72 ( lít )

c, 

theo phương trình  : 

$n_{AlCl_3}$ = $n_{Al}$ = 0,2 ( mol )

⇒ $m_{AlCl_3}$  = $n_{AlCl_3}$ . M = 0,2 . 133,5 = 26,7 ( gam )

d,

theo phương trình :

$n_{HCl}$ = 3$n_{Al}$ = 3 . 0,2 = 0,6 ( mol )

⇒ $m_{HCl( ct)}$ = $n_{HCl}$ . M = 0,6 . 36,5 = 21,9 ( gam )

khối lượng của dd HCl là : 

$m_{ddHCl}$ = $\frac{21,9}{10 }$ . 100% = 219 ( gam )

$#dotuan10122008$

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,2 \times \frac{3}{2} = 0,3\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2\,mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = 0,2 \times 133,5 = 26,7g\\
d)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,6 \times 36,5}}{{10\% }} = 219g
\end{array}\)