Đáp án:

`a)` $m_{HCl} = 146$ `g`

`b)` `C`%$≈0,3$%

Giải thích các bước giải:

PTHH: $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

`a)` `-`$n_{Fe} = \dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \dfrac{22,4}{54} = 0,4$ (mol)

`-` Theo đề bài, cứ `1` mol $Fe$ thì tạo ra `1` mol $FeCl_2$.

`⇒` $n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,4$ `mol`.

`-` Theo đề bài, cứ `2` mol $HCl$ thì tạo ra `1` mol $FeCl_2$.

`⇒` $n_{HCl} = 2.n_{FeCl_2} = 2. 0,4 = 0,8$ `(mol)`.

`⇒` $m_{HCl} = \dfrac{0,8 . 36,5}{20%} = 146$ `g`.

Vậy $m_{HCl} = 146$ `g`

`b)` `-` $m_{H_2} = 0,4.2 = 0.8$ `(g)`.

`⇒` $m_{FeCl_2} = n_{FeCl_2} . M_{FeCl_2} = 0,4.127 = 50,8$ `(g)`

`⇒` $m_{dd} = m_{Fe} + m_{HCl} - m_{H_2} = 22,4 + 146 - 0,8 = 167,6$ `(g)`.

`⇒` `C`% $= \dfrac{50,8}{167,6}.100$% $≈ 0,3$%.

Vậy `C`%$≈0,3$%

`\color{red}{\text{@Angelinazuize}}`

`\color{red}{\text{#Hoidap247}}`

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4\,mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,8\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,8 \times 36,5}}{{20\% }} = 146g\\
b)\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 22,4 + 146 - 0,4 \times 2 = 167,6g\\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{0,4 \times 127}}{{167,6}} \times 100\%  = 30,31\% 
\end{array}\)