Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
2{C_2}{H_5}OH + 2Na \to 2{C_2}{H_5}ONa + {H_2}\\
2{H_2}O + 2Na \to 2NaOH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,018}}{{22,4}} = 0,09\,mol\\
hh:{C_2}{H_5}OH(a\,mol),{H_2}O(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
46a + 18b = 7,44\\
0,5a + 0,5b = 0,09
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,15;b = 0,03\\
{V_{{C_2}{H_5}OH}} = \dfrac{{0,15 \times 46}}{{0,8}} = 25,875\,ml\\
{V_{{H_2}O}} = \dfrac{{0,03 \times 18}}{1} = 0,54ml\\
{D_r} = \dfrac{{25,875}}{{25,875 + 0,54}} \times 100\%  = 97,{96^0}
\end{array}\)

Đáp án:

$D_r=91,1^o$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{2,018}{22,4}=0,09(mol)$

Các phản ứng xảy ra:

$H_2O+Na\to NaOH+\dfrac{1}{2}H_2$

$C_2H_5OH+Na\to C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2$

Đặt: $\begin{cases} n_{H_2O}=x(mol)\\n_{C_2H_5OH}=y(mol) \end{cases}$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} n_{H_2}=0,5x+0,5y=0,09(mol)\\m_Z=18x+46y=7,44(g) \end{cases}$

Giải được:

$\begin{cases} x=0,03(mol)\\y=0,15(mol) \end{cases}$

$V_{H_2O}=\dfrac{0,03×18}{1}=0,54(ml)$

$V_{C_2H_5OH}=\dfrac{0,15×46}{0,8}=8,625(ml)$

$D_r=\dfrac{8,625}{8,625+0,54}×100\%=91,1^o$