Giả sử có $9g$ $C$, $1g$ $H$

$n_C=\dfrac{9}{12}=0,75(mol)$

$n_H=1(mol)$

$\to n_C : n_H=0,75 :1=3:4$

$\to$ CTĐGN: $C_3H_4$

Đặt CTPT của $A$ là $(C_3H_4)_n$

$M_A=2,5.16=40$

$\to (12.3+4)n=40$

$\to n=1$

Vậy CTPT hidrocacbon $A$ là $C_3H_4$

Đáp án:

`-` Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A là `C_3H_4`

Giải thích các bước giải:

`-` Giả sử `m_{C}=9\ (g).`

`\to m_{H}=1\ (g).`

`-` Gọi công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A là `C_xH_y`

`-` Tỉ lệ: `x:y=n_{C}:n_{H}==\frac{9}{12}:\frac{1}{1}=0,75:1=3:4`

`\to` Công thức đơn giản nhất của A là: `(C_3H_4)_n`

`-` Tỉ khối hơi của A đối với `CH_4` là 2,5:

`\to M_{A}=2,5\times 16=40`

`\to (3\times 12+4).n=40`

`\to 40n=40`

`\to n=1`

Vậy công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A à `C_3H_4`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)