Đáp án:

\(Fe_3O_4\) 

Giải thích các bước giải:

Đặt oxit là \(Fe_xO_y\)

\(\begin{array} {l} n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045(mol)\\ 3Fe_xO_y+2yAl\to 3xFe+yAl_2O_3\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \text{Theo PT: }n_{Fe}=n_{H_2}=0,045(mol)\\ \text{Theo  PT: }n_{Fe_xO_y}=\dfrac{n_{Fe}}{x}=\dfrac{0,045}{x}\\ →\dfrac{3,48}{56x+16y}=\dfrac{0,045}{x}\\ →3,48x=2,52x+0,72y\\ →0,96x=0,72y\\ \dfrac{x}{y}=\dfrac{0,72}{0,96}=\dfrac{3}{4}\\ →\begin{cases} x=3\\ y=4 \end{cases}\\ →Oxit:Fe_3O_4 \end{array}\)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Gọi oxit sắt là $Fe_xO_y$

$n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{1,008}{22,4} = 0,045\text{ mol}$

 $3Fe_xO_y + 2yAl \xrightarrow{t^o} yAl_2O_3 + 3xFe$

$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$
Theo PTHH:
$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,045\text{ mol}$

$n_{Fe_xO_y} = \dfrac{1}{x}n_{Fe} = \dfrac{0,045}{x}$
$\Rightarrow M_{Fe_xOy} = \dfrac{m}{n} = \dfrac{3,48}{\dfrac{0,045}{x}} = \dfrac{232}{3x}$

Với $x = 3 \Rightarrow M_{Fe_3O_y} = 232g/mol$

$\Rightarrow 3 . 56 + 16y = 232$

$\Leftrightarrow 168 + 16y = 232$
$\Leftrightarrow 16y = 64$
$\Leftrightarrow y = 4$

Vậy oxit sắt nói trên là $Fe_3O_4$