CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!

Đáp án:

$C_4H_{10}$

Giải thích các bước giải:

        $n_{O_2} = 6,5 (mol)$

        $n_{CO_2} = 4 (mol)$

        $n_{H_2O} = 5 (mol)$

Số mol nguyên tử $O$ trong khí oxi tham gia là:

        $n_O = 2n_{O_2} = 2.6,5 = 13 (mol)$

Tổng số mol nguyên tử $O$ sau phản ứng là:

       `\sumn_O = 2n_{CO_2} + n_{H_2O}`

                   `= 2.4 + 5 = 13 (mol) = n_{O}`

$\to$ Chất hữu cơ $X$ không chứa oxi.

Đặt công thức chất hữu cơ $X$ là $C_xH_y.$

       $n_C = n_{CO_2} = 4 (mol)$

       $n_H = 2n_{H_2O} = 2.5 = 10 (mol)$

$\to$ `x/y = 4/10`

$\to x = 4; y = 10$

$\to$ CTPT của chất $X$ là $C_4H_{10}.$

Khi đốt cháy chất  X tạo ra CO2 và H2O

=> CTPT của X gồm có nguyên tố C, H và có thể có nguyên tố O

$n_{O}$  = 6,5 x 2 = 13 mol ( ở O2)

$n_{O}$ = 4 x 2 = 8 mol ( ở CO2)

$n_{O}$  = 5 mol ( ở H2O)

Vì $n_{O}$ ở O2= $n_{O}$ Ở CO2+ $n_{O}$ ở H2O

=> Trong nguyên tử X không có O ( theo định luật bảo toàn số mol của nguyên tố)

Đặt CTPT của X là $C_{x}$ $H{y}$  (1)

Theo định luật bảo toàn số mol của nguyên tố ta có:

$n_{C}$ ở CO2 = 4 mol = $n_{C}$ ở $C_{x}$ $H{y}$ 

$n_{H}$ ở H2O = 5 x 2 = 10 mol =$n_{H}$  ở $C_{x}$ $H{y}$ 

ta có tỉ lệ theo số mol trên:

=> x : y = 4 : 10

thay x=4 và y =10 vào (1) ta được:

=> CTPT của X là $C_{4}$ $H{10}$ 

 Bạn tham khảo nha!!!!