PTHH: 2Mg + $O_{2}$ → 2MgO (1)

           4Al + 3$O_{2}$ → 2$Al_{2}O_{3}$ (2)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Al, ta có:

  $\left \{ {{24x + 27y = 15,6} \atop {40x + 51y = 28,4}} \right.$ ⇔ $\left \{ {{x=0,2 (mol)} \atop {y=0,4 (mol)}} \right.$ 

 ⇒ $m_{Mg}$ = 0,2 × 24 = 4,8 (g)

    %$m_{Mg}$ =  $\frac{4,8}{15,6}$ × 100% = 30,77 %

 ⇒ $m_{Al}$ = 0,4 × 27 = 10,8 (g)

    %$m_{Al}$ =  $\frac{10,8}{15,6}$ × 100% = 69,23%

Theo PT1: $n_{O_2}$ =  $\frac{1}{2}$$n_{Mg}$ =  $\frac{1}{2}$ × 0,2 = 0,1 (mol)

Theo PT2: $n_{O_2}$ =  $\frac{3}{4}$$n_{Al}$ =  $\frac{3}{4}$ × 0,4 = 0,3 (mol)

⇒ $n_{O_2}$ = 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

⇒ $V_{O_2}$ = 0,4 × 22,4 = 8,96 (l)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

2Mg + O₂ → 2MgO (1)

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (2)

Theo PT1: $n_{O{2} }$ =12$n_{Mg }$=12×0,2=0,1(mol)

Theo PT2: $n_{O{2} }$=34$n_{Al }$=34×0,4=0,3 (mol) 

⇒Σ$n_{O{2} }$=0,1+0,3=0,4(mol)

⇒$V_{O{2} }$=0,4×22,4=8,96 (lít)