Trang chủ Hóa Học Lớp 8 2. Trên hai đĩa cân để 2 cốc đựng 100...

2. Trên hai đĩa cân để 2 cốc đựng 100 gam dung dịch axit clohiđric 7,3% (cốc 1) và 100 gam dung dịch axit sunfuric 9,8% (cốc 2) sao cho cân ở vị trí thăng bằng

Câu hỏi :

2. Trên hai đĩa cân để 2 cốc đựng 100 gam dung dịch axit clohiđric 7,3% (cốc 1) và 100 gam dung dịch axit sunfuric 9,8% (cốc 2) sao cho cân ở vị trí thăng bằng. - Thêm vào cốc thứ nhất 3 gam canxi cacbonat khuấy đều thấy thoát ra V lít khí CO2. - Thêm vào cốc thứ hai x gam nhôm, khuấy đều thấy thoát ra V lít khí hiđro. Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra, biết canxi cacbonat phản ứng với axit clohiđric tạo thành canxi clorua, khí cacbonic và nước. b/ Tính V. c/ Sau các thí nghiệm, thấy cân vẫn thăng bằng. Tìm các giá trị x và V. d/ Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch của cốc 1 sau khi phản ứng kết thúc. HELP Me Plssssssssss

Lời giải 1 :

Đáp án:

$a,$ $PTHH:$

$CaCO_3+2HCl→CaCl_2+CO_2+H_2O$ 

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$b,$ $V=0,672(l)$

$c,$ $x=1,88\ ;\ V'=2,24(l)$

$d,$

$C\%_{CaCl_2}=3,27\%$

$C\%_{HCl\ dư}=5,02\%$

Giải thích các bước giải:

$m_{HCl}=\dfrac{100×7,3}{100}=7,3(g)$

$n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2(mol)$

$m_{H_2SO_4}=\dfrac{100×9,8}{100}=9,8(g)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1(mol)$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{3}{100}=0,03(mol)$

$n_{Al}=\dfrac{x}{27}(mol)$

$a,$

 $CaCO_3+2HCl→CaCl_2+CO_2+H_2O$ $(1)$

 $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$ $(2)$

$b,$

Vì $\dfrac{n_{CaCO_3}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}⇒\ HCl$ dư

Theo PT $(1)$: $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,03(mol)$

$→V=0,03×22,4=0,672(l)$

$c,$

$TH1:\ H_2SO_4$ dư

Theo PT $(2)$: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{x}{18}$

Theo bài ra ta có: 

  $m_{Al}-m_{H_2}=m_{CaCO_3}-m_{CO_2}$

$⇒x-\dfrac{x}{18}×2=3-0,03×44$

$⇒x=1,89(g)$

$n_{Al}=\dfrac{1,89}{27}=0,07(mol)$

Xét $\dfrac{n_{Al}}{2}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}⇒\ TH1$ sai

$TH2:\ Al$ dư

Theo PT $(2)$: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1(mol)$

Theo bài ra ta có:

  $m_{Al}-m_{H_2}=m_{CaCO_3}-m_{CO_2}$

$⇒x-0,1×2=3-0,03×44$

$⇒x=1,88(g)$

$n_{Al}=\dfrac{1,88}{27}≈0,0696(mol)$
Xét $\dfrac{n_{Al}}{2}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}⇒\ TH2$ đúng

$→V'=0,1×22,4=2,24(l)$

$d,$

$m_{dd\ cốc\ 1}=3+100-0,03×44=101,68(g)$

Theo PT $(1)$: $n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,03(mol)$

$n_{HCl\ (pư)}=2n_{CaCO_3}=2×0,03=0,06(mol)$

$n_{HCl\ (dư)}=0,2-0,06=0,14(mol)$

$→C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,03×111}{101,68}×100\%=3,27\%$

$→C\%_{HCl\ (dư)}=\dfrac{0,14×36,5}{101,68}×100\%=5,02\%$

Thảo luận

-- eh bạn ơi
-- phần so sánh CaCO3 và HCl
-- à ok mình hiểu r

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247