Cho `Zn`, `Al` lần lượt là `x, y` mol.

Ta có: `m_{Zn}+m_{Al}=18,4g`

`\to 65x+27y=18,4(1)`

`n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`

`a)` Phương trình:

`2Zn+O_2\overset{t^o}{\to}2ZnO`

`4Al+3O_2\overset{t^o}{\to}2Al_2O_3`

Theo phương trình, ta thấy: `0,5x+\frac{3}{4}y=0,25(mol) (2)`

Từ `(1), (2)` ta có: $\begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$

`\to %m_{Zn}=\frac{65.0,2.100%}{18,4}\approx 70,65%`

`\to %m_{Al}=\frac{27.0,2.100%}{18,4}\approx 29,35%`

`b)` Ta nhận thấy `m_{\text{ hỗn hợp câu b}}`= `\frac{m_{\text{hỗn hợp câu a}}}{2}`

`\to m_{Al\text { b}}=\frac{m_{Al\text{ a}}}{2}=\frac{27.0,2}{2}=2,7g`

`\to n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1(mol)`

`m_{Zn}=9,2-2,7=6,5g`

`\to n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`

Phương trình:

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`

Theo phương trình, ta có: `n_{HCl}=0,1.2+0,1.3=0,5(mol)`

`\to V_{HCl}=0,5.22,4=11,2(l)`

Ta lại có: `n_{HCl}=2n_{H_2}`

`\to V_{HCl}=2V_{H_2}\to V_{H_2}=\frac{11,2}{2}=5,6(l)`

`n_{\text{muối}}=n_{\text{ hỗn hợp}}=0,1.2=0,2(mol)`

`\to V_{\text{muối}}=0,2.22,4=4,48(l)`

 

Đáp án:

\( \% {m_{Zn}}  = 70,65\% ;\% {m_{Al}} = 29,35\% \)

\({V_{{H_2}}}  = 5,6{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Zn;Al\) trong hỗn hợp lần lượt là \(x;y\)

\( \to 65x + 27y = 18,4{\text{ gam}}\)

Đốt cháy hỗn hợp

\(2Zn + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2ZnO\)

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Zn}} + \frac{3}{4}{n_{{O_2}}} = 0,5x + 0,75y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=y=0,2\)

\( \to {m_{Zn}} = 0,2.65 = 13{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Zn}} = \frac{{13}}{{18,4}} = 70,65\%  \to \% {m_{Al}} = 29,35\% \)

9,2 gam hỗn hợp bằng một nửa lượng trên chứa 0,1 mol \(Zn\) và 0,1 mol \(Al\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,1 + 0,1.\frac{3}{2} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)