Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1\text{ mol}$

 PTHH:
$2Na + 2H_2O \longrightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$
Theo PTHH:
$n_{Na} = 2n_{H_2} = 2 . 0,1 = 0,2\text{ mol}$
$\Rightarrow m_{Na} = n . M = 0,2 . 23 = 4,6g$

Đáp án:

 $m_{Na}=1,15(g)$

Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{Na}=x(mol)\ ,\ n_{Al}=y(mol)$

 $TH1:\ Al$ hết

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2$

$2Al+2NaOH+2H_2O→2NaAlO_2+3H_2$

$m_{h^2}=23x+27y=13,4(g)$ $(1)$

Theo PT: $n_{H_2}=0,5x+1,5y=0,1(mol)$ $(2)$

Từ $(1)(2)⇒$ Nghiệm âm

 $TH2:\ Al$ dư

Theo PT: $n_{Na}=n_{NaOH}=x(mol)$

$n_{H_2}=0,5x+1,5x=0,1(mol)$

$→x=0,05$

$→m_{Na}=0,05×23=1,15(g)$