$a)$

Ta có phương trình :
$2A + 6HCl → 2ACl_{3} + 3H_{2}↑$

$n_{A} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{0,27}{M} $

$n_{H_{2}} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{0,336}{22,4} = 0,015 (mol)$

Tỷ lệ mol các chất : $ 0,01 : 0,03 : 0,01 : 0,015 $

Ta có : $n_{A} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{0,27}{M} => M_{A} = \dfrac{m}{n} = \dfrac{0,27}{0,01} = 27 đvC $

Vậy chất $A$ là $Al$ 

$b)$

Do chất $A$ là $Al$ nên công thức muối là $AlCl_{3}$ 

$m_{AlCl_{3}} = n . M = 0,01 . 133,5 = 1,335 (g)$

Đáp án:

 \(Al\) (nhôm)

\({m_{AlC{l_3}}} = 1,335{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2A + 6HCl\xrightarrow{{}}2AC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015{\text{ mol}}\)

\( \to {n_A} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.0,015 = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {M_A} = \frac{{0,27}}{{0,01}} = 27 \to A:Al\)

\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{AlC{l_3}}} = 0,01.(27 + 35,5.3) = 1,335{\text{ gam}}\)