Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl` + `3O_2` 

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4` + `MnO_2` + `O_2` 

$n_{KClO_3}$ = `a/(122,5)` = `(2a)/245` (mol) 

$n_{KCl}$ = $n_{KClO_3}$ = `(2a)/245` (mol) 

`->` $m_{KCl}$ = `(2a)/245 . 74,5` = `(149a)/245` (g)

$n_{KMnO_4}$ = `b/158` (mol)

$n_{K_2MnO_4}$ = $n_{MnO_2}$ = `1/2` $n_{KMnO_4}$ = `b/158` (mol)

`->` $m_{hh rắn}$ = `b/158. 197 + b/158. 87` = `(142b)/79` (g) 

vì khối lượng chất rắn còn lại sau hai phản ứng bằng nhau 

`->` `(149a)/245 = (142b)/79` 

`<=>` `11771a = 34790b` 

`=>` `a/b` = `(11771)/(34790)` `≈ 0,34`

$2KMnO_4$ $\xrightarrow[ ]{t^o}$ $K_2MnO_4$ + $MnO_2$ + $O_2$

$2KClO_3$ $\xrightarrow[ ]{t^o}$ $2KCl$ + $3O_2$

$nKClO_3$ = $\frac{a}{122,5}$ mol ⇒ $nKCl$ = $\frac{a}{122,5}$ mol  
$nKMnO_4$ = $\frac{b}{158}$ mol ⇒ $nK_2MnO_4$ = $nMnO_2$ = $\frac{b}{316}$ mol  

Vì thấy khối lượng các chất rắn còn lại sau hai phản ứng bằng nhau

⇒ $\frac{a}{122,5}$ × $74,5$ = $\frac{b}{316}$ × ($87$ +$197$)

⇒$\frac{a}{b}$ ≈ $1,47$