Hăi

Đáp án:

$30,7g$ 

Giải thích các bước giải:

*Ở câu trên ta đã tìm được $X$ là $Cu$ vì thế Oxit là $CuO$ và tinh thể $CuSO_4.5H_2O$

________________________________________________________________

$CuO+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $CuSO_4+H_2O$

Từ PTHH: $n_{CuO}=n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=0,2$ mol

Vậy $m_{CuSO_4}=n.M=0,2.160=32g$

Có $mdd_{H_2SO_4}=\dfrac{mct.100}{C}=\dfrac{0,2.98.100}{20}=98g$

Mà khối lượng dung dịch $CuSO_4$ tạo thành sau pứ là $(0,2.80)+98=114g$

Vậy dung dịch chứa $32g$ $CuSO_4$ và $114-32=82g$ $H_2O$

Gọi $x$ là mol $CuSO_4.5H_2O$ tách ra khi hạ xuống $10^{0}C$

Có $n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}=x$ mol 

$\rightarrow$ $m_{CuSO_4}=160x$ (g)

Có $n_{H_2O}=5.n_{CuSO_4.5H_2O}=5x$ mol

$\rightarrow$ $m_{H_2O}=90x$ (g)

Ta có mối quan hệ sau:

$\dfrac{32-160x}{82-90x}=\dfrac{17,4}{100}$

Giải được $x≈0,1228$ mol

Vậy $m_{CuSO_4.5H_2O}=0,1228.250=30,7g$