Đáp án:

`m=12,8(g)`

`%m_{Al}=84,375%`

`%m_{Ag}=15,625$`

oxit là `CuO`

Giải thích các bước giải:

 $*Ag$ không tác dụng với `HCl`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)`

`X` chưa `AlCl_3` và `HCl` dư

`Y` là `H_2`

`Z` là `Ag`

Theo phương trình

`n_{Al}=2/3 n_{H_2}=0,4(mol)`

`=>m_{Al}=0,4.27=10,8(g)`

`m_{Ag}=2(g)`

`=>m=10,8+2=12,8(g)`

`%m_{Al}=\frac{10,8}{12,8}.100=84,375%`

`%m_{Ag}=100-84,375=15,625$`

`b,`

Gọi oxit kim loại là `RO`

$RO+H_2\xrightarrow{t^o}R+H_2O$
Theo phương trình

`n_{RO}=n_{H_2}=0,6(mol)`

`=>M_{RO}=\frac{48}{0,6}=80`

`=>R=80-16=64`$(g/mol)$

`=>R` là `Cu`

`=>RO` là `CuO`

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
X:AlC{l_3},HCl\\
Y:{H_2}\\
Z:Ag\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
{m_{Al}} = n \times M = 0,4 \times 27 = 10,8g\\
m = {m_{Al}} + {m_{Ag}} = 10,8 + 2 = 12,8g\\
\% Al = \dfrac{{10,8}}{{12,8}} \times 100\%  = 84,375\% \\
\% Ag = 100 - 84,375 = 15,625\% \\
b)\\
MO + {H_2} \to M + {H_2}\\
{n_{MO}} = {n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
{M_{MO}} = \dfrac{m}{n} = \dfrac{{48}}{{0,6}} = 80dvC\\
 \Rightarrow {M_M} = 80 - 16 = 64dvC\\
 \Rightarrow M:\text{Đồng}(Cu)\\
CTHH:CuO
\end{array}\)