Dẫn khí $CO_{2}$ vào dd $Ca(OH)_{2}$ lần lượt xảy ra các pư:

$Ca(OH)_{2}$ + $CO_{2}$ → $CaCO_{3}$ + $H_{2}$$O_{}$ (1)

$CaCO_{3}$ + $CO_{2}$ → $Ca(HCO_{3})_{2}$ (2)

$n_{CO_{2/TN1}}$ = $\frac{6.272}{22.4}$ = 0.28 (mol)

$n_{CO_{2/TN2}}$ = $\frac{13.888}{22.4}$ = 0.62 (mol)

Do khi tăng lượng $CO_{2}$ và giữ nguyên lượng $Ca(OH)_{2}$ thì sau pư đều thu được m(g) kết tủa.

⇒ Ở TN1 $Ca(OH)_{2}$ dư, xảy ra một phần phản ứng (1) ⇒ Kết tủa chưa cực đại.

và Ở TN2 $Ca(OH)_{2}$ hết, đã xảy ra xong phản ứng (1) và đã xảy ra một phần phản ứng (2) ⇒ Kết tủa đã cực đại và bị hòa tan một phần.

Gọi $n_{Ca(OH)_{2}}$ = x (mol)

TN1:

$Ca(OH)_{2}$ + $CO_{2}$ → $CaCO_{3}$ + $H_{2}$$O_{}$

Theo pt, do $Ca(OH)_{2}$ dư ⇒ $n_{CaCO_{3}}$ = $n_{CO_{2}}$ = 0.28 mol

⇒ $m_{kt}$ = m = 0.28 × 100 = 28 (g)

TN2:

$Ca(OH)_{2}$ + $CO_{2}$ → $CaCO_{3}$ + $H_{2}$$O_{}$

        x -------> x -----------> x                       (mol)

$CaCO_{3}$ + $CO_{2}$ → $Ca(HCO_{3})_{2}$

 0.62-x <-- 0.62-x                               (mol)

⇒ $n_{CaCO_{3}}$ = x - (0.62 - x) = 2x - 0.62 (mol)

Do lượng $CO_{2}$ thu được ở TN1 và TN2 là như nhau ⇒ 2x - 0.62 = 0.28 = 0.45 (mol)

⇒ $V_{dd Ca(OH)_{2}}$ = 0.45 ÷ 1.5 = 0.3 (l)

~ GỬI BẠN ~