Giải thích các bước giải:

 Gọi `n_{FeO(A)}=a;n_{Fe_2O_3(A)}=b`

Ta có : `a+b=0,04(1)`

Bản chất phản ứng `H_2+A:`

`H_2+O_{o x it}->H_2O`

Ta có : `m_{H_2O}=m_{tăng}=0,828(g)`

`=>n_{H_2O}=(0,828)/(18)=0,046(mol)`

`=>n_{O(o x it)}=0,046(mol)`

Ta có :

`m_A=m_B+m_{O(o x it)}=4,784+0,046.16=5,52(g)`

`=>72a+160b=5,52(2)`

từ (1) và (2) :

`a=0,01;b=0,03`

`\%m_{FeO(A)}=(0,01.72)/(5,52).100\%≈13,04\%`

`\%m_{Fe_2O_3(B)}=(100-13,04)\%=86,96\%`

`---------`

`B+HCl->` có khí `H_2`

`=>B` có `Fe`

`n_{H_2}=0,672;22,4=0,03(mol)`

PTHH : `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

           `0,03`                      `←0,03(mol)`

`=>n_{Fe(B)}=0,03(mol)`

Gọi `n_{FeO(B)}=x;n_{Fe_2O_3(B)}=y`

`=>n_{Fe_3O_4(B)}= 1/3 (x+y)`

Ta có tổng số mol `Fe` của oxit trong B:

`n_{Fe(o x it)}=x+2y+ 3. 1/3 (x+y)=2x+3y`

Ta lại có : `n_{Fe(A)}=n_{FeO}+2n_{Fe_2O_3}=0,01+0,03.2=0,07(mol)`

`=>n_{Fe(A)}=n_{Fe(o x it)}+n_{Fe(B)}=2x+3y+0,03=0,07`

`=>2x+3y=0,04(3)`

Số mol `O` trong A:

`n_{O(A)}=0,01+3.0,03=0,1(mol)`

Số mol `O` trong B(chỉ có của oxit):

`n_{O(B)}=x+3y+ 4 . 1/3 (x+y)= 7/3 x + 13/3 y`

Trong phản ứng `H_2+A` thì số mol `O` mất đi là `0,046(mol)`

`=>n_{O(B)}=0,1-0,046=0,054`

`=> 7/3 x + 13/3 y=0,054(4)`

Từ (3) và (4) ta suy ra :

`x=0,0068;y=0,0088`

`=>\%m_{FeO(B)}=(0,0068.72)/(4,784).100\%≈10,23\%`

`\%m_{Fe_2O_3(B)}=(0,0088.160)/(4,784).100\%≈29,43\%`

`\%m_{Fe(B)}=(0,03.56)/(4,784).100\% ≈ 35,12\%`
`\%m_{Fe_3O_4(B)}=(100-10,23-29,43-35,12)\%=25,22\%`

Đáp án:

 Em tham khảo nhé

Giải thích các bước giải:

 $\begin{cases} n_{FeO} = x(mol)\\n_{Fe_2O_3} = y(mol) \end{cases}$

`n_{hh} = x + y = 0,04(mol)(1)` 

Khối lượng bình `H_2SO_4` tăng là khối lượng `H_2O` thêm vào 

`n_{H_2O} = {0,828}/{18} = 0,046(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `O`

`n_O (text{oxit}) = n_{H_2O} = 0,046(mol)`

Bảo toàn khối lượng:

`m_A = m_O + m_B`

`= 0,046. 16 + 4,784 = 5,52(g)`

`<=> m = 72x + 160y = 5,52(g)(2)`

Từ `(1)(2)→`$\begin{cases} x = 0,01(mol)\\y = 0,03(mol) \end{cases}$

`%m_{FeO} = {0,01.72}/{5,52} .100 = 13,04%`

`%m_{Fe_2O_3} = 100 - 13,04 = 86,96%`

`B` tác dụng với `HCl` tạo khí chứng tỏ xảy ra phản ứng; 

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

`n_{H_2} = {0,672}/{22,4} = 0,03(mol)`

Theo phương trình: 

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,03(mol)`

$\begin{cases} n_{FeO} (dư) = a(mol)\\n_{Fe_2O_3} (dư) =b(mol) \end{cases}$

`n_{Fe_3O_4} = 1/3n_{FeO + Fe_2O_3}`

`<=> n_{Fe_3O_4} =1/3a + 1/3b  (mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Fe`

`n_{Fe} = a + 2b + 3 . (1/3a + 1/3b)= 0,03 . 2 + 0,01 - 0,03 (mol)`

`<=> 2a + 3b = 0,04(mol)(3)`

Áp dụng bảo toàn nguyên tố `O`

`n_O (A) = 0,03 . 3 + 0,01 = 0,1(mol)`

`n_O (B) = 0,1 - 0,046 = 0,054(mol)`

`n_O = a + 3b + (1/3a +1/3b) . 4= 0,054(mol)`

`<=> 7/3a + 13/3b  = 0,054(mol)(4)`

Từ `(3)(4)→`$\begin{cases} a = 0,0068(mol)\\b =  0,0088(mol)\end{cases}$

`%m_{Fe} = {0,03 . 56}/{4,784} .100 = 35,12%`

`%m_{FeO} = {0,0068 . 72}/{4,784} .100 = 10,23%`

`%m_{Fe_2O_3} = {0,0088.  160}/{4,784} .100 = 29,43%`

`%m_{Fe_3O_4} = 100 - 10,23 - 35,12 - 29,43`

`= 25,22%`